Apabila membandingkan keasidan etanethiol dengan kumpulan -OH dalam etanol dan -kumpulan SH dalam H₂S, kita dapati bahawa etanethiol ialah asid yang lebih kuat. Ini kerana atom sulfur (S) mempunyai jejari atom yang lebih besar dan keelektronegatifan yang lebih rendah, mengakibatkan daya tarikan yang lebih lemah kepada ikatan S-H dan tenaga ikatan S-H yang lebih rendah. Oleh itu, dalam larutan H₂O, ikatan S-H terurai dengan lebih mudah, menjadikan etanethiol sebagai asid yang lebih kuat daripada etanol.
Sebaliknya, apabila membandingkan keasidan etanethiol dengan H₂S, kita perhatikan bahawa etanethiol ialah asid yang lebih lemah. Ini kerana kumpulan etil mempunyai kesan pendermaan elektron-berbanding dengan atom hidrogen, meningkatkan ketumpatan awan elektron pada atom S dan mengurangkan kemungkinan atom hidrogen tercerai. Oleh itu, CH₃CH₂-SH ialah asid yang lebih lemah daripada H₂S.
Tambahan pula, perlu diperhatikan bahawa keelektronegatifan atom sulfur (S) adalah lebih rendah daripada atom oksigen (O), dan atom S mempunyai jejari yang lebih besar, yang membawa kepada kekutuban ikatan S-H yang lebih lemah, seterusnya menjejaskan keasidan etanethiol. Ikatan -SH dalam H2S mempunyai keupayaan pemisahan yang lemah, yang juga disebabkan oleh kekutuban lemah -ikatan SH, menjadikan H2S sebagai asid lemah.
